根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A.S

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解决时间 2021-01-04 11:51

提问者网友：别再叽里呱啦
2021-01-03 23:05

根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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五星知识达人网友：青尢
2021-01-03 23:41

B解析硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，

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1楼网友：一叶十三刺
2021-01-04 00:16

谢谢解答

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