2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应

2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应,2min达到平衡。测得平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，则：
（1）v（氨气）=_________；
（2）氢气在平衡时的体积分数=_________；
（3）平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。

体积分数等於物质的量分数
N2+3H2=2NH3
1 3 2
原 1 3 0
变 x 3x 2x
後 1-x 3-3x 2x
即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4
n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4mol/L,v=0.2mol/Lmin
n(H2)=3-3*0.4=1.8mol,n总=1-0.4+3-3*0.4+2*0.4=3.2mol,H2%=1.8/3.2=56.25%
压强比等於物质的量比,n後=3.2mol,n前=4mol,p後:p前=3.2/4=4:5

答案
(1)0.2mol/Lmin
(2)56.25%
(3)4:5

首先，列出反应的方程式 n2+3h2==(此处应该为可逆符号)2nh3，设平衡时氨气物质的量为x n2 + 3h2==(此处应该为可逆符号)2nh3 初始状态（mol） 1 3 0 两分钟平衡（mol） 1/2x 3/2x x 则转化的（mol） 1-1/2x 3-3/2x x 根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，体积分数即为物质的量分数，则有x/(1-1/2x+3-3/2x+x)=0.25 解得x=0.8mol 则反应掉h2物质的量为3-3/2x0.8=1.8mol 则氢气平均反应速率为1.8mol/(2lx2min)=0.45mol/(l min) 希望你看懂了

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