已知下面三个数据：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分别是下列相关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NACN+HNO2=HCN+NANO2; NACN+HF=HCN+NAF;NANO2+HF=HNO2+NAF 由此可判断下列叙述不正确的是：
A K(HF)= 7.21x10-4 B K(HNO2)=4.9X10-10
C根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论 D K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
详细的的答题。
化学题的选择题
答案:4 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-04-20 19:06
- 提问者网友：骨子里的高雅
- 2021-04-20 07:25
最佳答案
- 五星知识达人网友：白昼之月
- 2021-04-20 08:50
答案为C
首先由一、三两个反应方程式可得酸性HF>HNO2>HCN（强酸制弱酸原理），因此K值应该相反，D倒过来就对了； 并且，判断酸性强弱事实上不用看方程式二，因此C正确； HF酸性最强，pH值最小，应该是4.6x10-4，HNO2为7.2X10-4，HCN为4.9X10-10。
全部回答
- 1楼网友：执傲
- 2021-04-20 10:48
答案：D
解释：通过强酸制取弱酸的原理：HF>HNO2>HCN
因为都是一元酸，所以酸性越强平衡常数越大（说的是弱酸）
对于C：通过两个方程式不能比较，第一、二就不行，而第一、三就可以，所以C错
- 2楼网友：走死在岁月里
- 2021-04-20 10:25
b
- 3楼网友：撞了怀
- 2021-04-20 09:25
BC
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯