CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O?可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH???????????小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑????B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO????D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果______（“偏高”“偏低”或“不受影响”）

解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；
故

这个解释是对的

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