电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是______．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、______．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：______．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2?1.5mol?L-1、FeCl2?3.0mol?L-1、FeCl3?1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于______g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于______mol．

解：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl3溶液，
（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故

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