单选题向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-03-21 18:38

提问者网友：喧嚣尘世
2021-03-21 13:28

单选题向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

最佳答案

五星知识达人网友：轻雾山林
2021-03-21 14:28

B解析本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化还原反应的先后顺序。溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O 但由于氧化性大小：Cu2+＞ H+可得一个总的过程： CuO + Fe + 2H+ = Cu + H2O + Fe2+直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O 由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。

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1楼网友：旧脸谱
2021-03-21 15:04

这个解释是对的

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