用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　

用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　

设反应的二氧化碳质量是xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100x 60g 44x＝10060g======以下答案可供参考======供参考答案1:60g 沉淀是 CaCO3CO2-------------CaCO344 100X 60 X=26.4g 物质的量是 0.6molCO + O------------CO2 生成0.6molCO2 那么得到了0.6mol的O 这些氧全部来自氧化物 质量是16x0.6g=9.6g 那么金属元素的质量是22.4g 氧元素和金属元素的质量比是3比7 主要符合这个比 就可以了供参考答案2:Fe2O3供参考答案3:1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 44克 100克 m(CO2) 60克m(CO2) = 26.4克（2）x CO + MyOx = y M + x CO2 My+16x 44x 32克 26.4克(My+16x)/ 32克 = 44x / 26.4克当M化合价为+1价时， y=2 x=1 M = 18.7 无此金属，舍去当M化合价为+2价时， y=1 x=1 M = 37.3 无此金属，舍去当M化合价为+3价时， y=2 x=3 M =56 此三价金属为Fe 该氧化物是 Fe2O3当M化合价为+4价时， y=1 x=2 M =74.7 无此金属，舍去同理，当M化合价为+5，+6，+7 求M值可知无此金属所以该氧化物是 Fe2O3

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