下列判断错误的是A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B.CO（g）的标准燃烧热是283.0?kJ?mol-1，则2CO

下列判断错误的是A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B.CO（g）的标准燃烧热是283.0?kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566?kJ?mol-1C.同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同D.20mL?0.1mol?L-1NaCl与10mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1：4

B解析分析：A．生成氧气，H2O2中O自身发生氧化还原反应，KMnO4中O被氧化；
B.2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＞0；
C．同温同压下，密度相同的两种气体，等体积时质量相同，则摩尔质量相同；
D．根据物质的构成判断．解答：A．假设生成1molO2，H2O2中O自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，故A正确；
B.2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．同温同压下，密度相同的两种气体，等体积时质量相同，则物质的量相同，摩尔质量也应相同，故C正确；
D．NaCl和BaCl2都是强电解质，两种溶液中Cl-物质的量浓度比为0.1：0.2×2=1：4，故D正确．
故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、反应热与焓变、阿伏伽德罗定律等，侧重于化学概念和理论的综合利用，题目难度不大．

和我的回答一样，看来我也对了

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