在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克该气体混合物通入足量的石灰水中
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-04-10 20:12
- 提问者网友：城市野鹿
- 2021-04-10 17:20
可得到白色沉淀多少克？
最佳答案
- 五星知识达人网友：人類模型
- 2021-04-10 17:28
1、设CO为xmol，CO2为ymol
2、氧元素占64%，即碳元素占36%，碳元素和氧元素的质量比为36：64=9：16，碳原子和氧原子的物质的量之比为C：O=9/16：16/16=3：4
3、所以有（x+y）：（x+2y）=3：4；28x+44y=10
4、解得x=0.2mol，y=0.1mol
5、根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，0.1molCO2生成0.1molCaCO3，即10g碳酸钙沉淀
希望对你有所帮助，祝你学习快乐。
2、氧元素占64%，即碳元素占36%，碳元素和氧元素的质量比为36：64=9：16，碳原子和氧原子的物质的量之比为C：O=9/16：16/16=3：4
3、所以有（x+y）：（x+2y）=3：4；28x+44y=10
4、解得x=0.2mol，y=0.1mol
5、根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，0.1molCO2生成0.1molCaCO3，即10g碳酸钙沉淀
希望对你有所帮助，祝你学习快乐。
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- 1楼网友：野慌
- 2021-04-10 17:33
设有二氧化碳 x 则一氧化碳 10g-x
x*32/44+(10g-x)*16/28=10g*64%
x=4.4g
co2+ca(oh)2=caco3+h2o
44 100
4.4g y
44/4.4g=100/y
y=10g
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