向含Ca(OH)2148g的石灰水中缓缓通入110gCO2，所得沉淀的质量是？
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解决时间 2021-05-16 16:12
- 提问者网友：書生途
- 2021-05-16 05:15
向含Ca(OH)2148g的石灰水中缓缓通入110gCO2，所得沉淀的质量是？
最佳答案
- 五星知识达人网友：神也偏爱
- 2021-05-16 06:29
先写个化学反应方程式：
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
如果氢氧化钙能完全反应生成沉淀，那么需要二氧化碳214÷74×44=88g。显然二氧化碳过量了。那么会发生接下来的反应
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2
碳酸氢钙可溶于水，那么沉淀就会减少。
设生成碳酸钙 X mol 碳酸氢钙 Ymol，由质量守恒的下面的方程组。
第一个方程说明钙元素质量守恒，第二个说明碳元素质量守恒。解得 X=1.5 mol ，Y= 0.5mol那么生成碳酸钙1.5×100 g=150g。
题目解答完毕。
望笑纳啊！
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- 1楼网友：梦中风几里
- 2021-05-16 08:42
通过计算可知ca（OH）2是过量的，所以co2是完全反应，故可列Ca（oH）2+CO2=Caco3+H2O
74 56 112
X 110 Y
Y=220g
- 2楼网友：愁杀梦里人
- 2021-05-16 07:08
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
110g X
44/100=110g/X
X=250g
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