哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.N2(g)+3H2(g)

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.N2(g)+3H2(g)

答案:分析：（1）依据图象可知50～60s时氨气的浓度不变达到平衡，氨气的平衡浓度为0.5mol/L；依据化学性质平衡的三段式列式；
（2）图象分析可知，反应进行到60s时改变条件氨气浓度减小；
A、催化剂改变反应速率，不改变平衡浓度不变；
B、题干信息可知是恒容容器；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
D、减小氨气浓度，图象中氨气的浓度应在此时刻突然变小，不是连续减小；
（3）图象分析可知平衡后氨气的浓度80S后比50～60s时小，说明K₂＜K₁；氮气的转化率可以依据平衡生成氨气的浓度为0.4mol/L，计算消耗氮气浓度为0.2mol/L，依据转化率概念计算得到；
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，相当于与增大压强，平衡正向进行，所以氨气含量增大；

回答的不错

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息