写出（NH4）2HPO4溶液与Ba(OH)2溶液按2:1混合的反应离子方程式，附带过程

写出（NH4）2HPO4溶液与Ba(OH)2溶液按2:1混合的反应离子方程式，附带过程

6HPO42- + 6OH- +3Ba2+ ===== 6H2O + Ba3（PO4)2(沉淀）+ 4PO43-
分析： NH4+和HPO4-都可和OH-反应，PO43-可与Ba2+反应，（NH4）2HPO4溶液与Ba(OH)2溶液按2:1混合明显（NH4）2HPO4 过量，首先NH4+,HPO42-和OH-反应。
1.NH4+ + OH- =====NH3 + H2O(若反应条件为加热，则NH3则需加气体符号）
2.HPO42- + OH- ======PO43+ + H2O
反应2生成的PO43-和Ba2+反应，3Ba2+ + 2PO43- =====Ba3（PO4)2(沉淀）
由以上反应物之间的比例关系可以判断（NH4）2HPO4过量，Ba(OH)2不足，提供的OH-例子不足，故考虑NH4+和HPO42+电流出H+的能力，由常识可知NH4+的酸性强于HPO42-，但是Ba3（PO4)2极难溶解，Ba2+会很大的促进平衡HPO42+-<=====>H+ + PO43- 的正向进行，该反应抑制了NH4+和OH-反应，即HPO42+和OH-， Ba2+反应优先。
故整个反应方程式为：
6HPO42- + 6OH- +3Ba2+ ===== 6H2O + Ba3（PO4)2(沉淀）+ 4PO43-
由于以上反应过程本人也未学过，也未找到资料可寻，仅为个人分析，本人水平有限，若有错误及不当之处还敬请您谅解，提出，订正，在此我先向您表示衷心的感谢！祝您在新的一年里学习愉快！

6(NH4)2HPO4+3Ba(OH)2=4(NH4)3PO4+Ba3(PO4)2↓+6H2O 首先是酸碱中和，就是氢氧根和磷酸氢根之间的反应，2:1正好完全反应得到磷酸根，然后和正离子结合得到磷酸钡沉淀和磷酸铵

2(nh4)2hpo4+3ba(oh)2=ba3(po42)2 沉淀+ 4nh3+6h2o

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