为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-03-23 09:49

提问者网友：玫瑰园
2021-03-23 00:58

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．
第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______?g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．

最佳答案

五星知识达人网友：独钓一江月
2021-03-23 02:09

解：（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故

全部回答

1楼网友：拜訪者
2021-03-23 03:11

我好好复习下

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息