下列说法或关系式正确的是A.在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B.c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、C

下列说法或关系式正确的是A.在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B.c（H+）=10-12?mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）D.0.1mol/L?NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

BD解析分析：A．NaHCO3溶液是多元弱酸的酸式盐，既不能和酸共存，也不能与碱共存；
B．不指明温度，就是指室温，在室温下中性溶液c（H+）=10-7mol?L-1＞10-12?mol?L-1，说明该溶液呈碱性；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-会发生水解；
D．在NaHCO3溶液中，既要考虑HCO3-的水解，也要考虑其电离．解答：A．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能大量共存．故A错误；
B．在碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存．故B正确；
C．因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，根据水解守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．故C错误；
D．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-发生很弱的电离：HCO3-?H++CO32-，同时存在水解．因HCO3-部分发生了水解，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的浓度将减小，所以C（Na+）＞C（HCO3-）水解比电离程度大，溶液呈碱性，C（OH-）＞C（H+），C（OH-）＞C（CO32-），因水解是微弱的，大部分仍以HCO3-存在，所以C（HCO3-）＞C（OH-）；故D正确；
故选B、D．点评：本题考查离子大量共存问题和溶液中微粒浓度大小的比较，题目难度中等，本题注意运用溶液中微粒守恒解题．

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