问一道高中化学题（详细解答）

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1moL·L﹣¹的盐酸，恰好把混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为______

在溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明溶液中无Fe3+

最终溶液为FeCl2，而由于恰好完全溶解，所以由原溶液中含Cl- 0.1mol可知，原混合物含Fe 0.05 mol

又足量的CO，把所有的Fe都还原成单质，故等质量得到铁 0.05 mol ，质量为 3.2 g

放出224ml的H2(0.01mol)说明混合物中有0.01mol的Fe与HCl反应，加入KSCN溶液无红色出现说明溶液中没有三价铁离子，但是Fe₃O_{4（可以看做Fe2O3+FeO）中是含有三价铁的，所以推断出混合物中的一部分Fe和三价铁发生了反应。分析完毕，同时可以知道溶液中只有FeCl2，根据原子守恒，推断出FeCl2是0.1mol，所以}用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为5.6克

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ∵在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现 ∴Fe把三价铁离子全部氧化成二价亚铁离子Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe + 2HCl=FeCl2+H2 0.01 mol 0.01 mol FeO+2HCl=FeCl2+H2O 所有的Fe的氧化物最后都变成了FeCl2，那么 所有的氯离子都来自与0.1摩尔的HCl。     即n(Fe)/n(cl)=1/2,所以 2n（Fe）=n（Cl） 一直氯离子物质的量为0.1mol，所以 铁的物质的量为0.5mol     用足量的一氧化碳还原混合物，即将混合物全部还原为铁，可以求出铁的质量=0.5mol*56g/mol=2.8g