对反应：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.氧化剂质量是还原剂质量的5倍C.氧化产物与还原产物

对反应：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.氧化剂质量是还原剂质量的5倍C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.反应过程中3molCl2共转移6mol电子

B解析分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的质量关系；
C、化合价升高元素所处的生成物为氧化产物，化合价降低元素所在的生成物为还原产物；
D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目．解答：A、化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、6mol氯原子中，做氧化剂的占5mol，做还原剂的占1mol，所以氧化剂质量是还原剂质量的5倍，故B正确；
C、KClO3为氧化产物，KCl为还原产物，物质的量之比为1：5，故C错误；
D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目=5，即3molCl2反应时要转移5mol电子，故D错误．
故选B．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．

和我的回答一样，看来我也对了

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