ph值和溶液的体积的关系怎么算

ph值和溶液的体积的关系怎么算

没有关系，
PH值和浓度有关，常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].

酸性溶液：按c→ch →ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch →ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch ，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10 n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch ，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch ，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h 和oh- 恰好中和，谁弱谁的h 或oh- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

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