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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:C

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解决时间 2021-02-05 12:59
  • 提问者网友:轻浮
  • 2021-02-05 00:09
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
最佳答案
  • 五星知识达人网友:深街酒徒
  • 2020-03-07 10:45
C解析A、正确,A为阳极,Fe―2e―=Fe2+ B正确,+6价的铬作氧化剂,与阳极产生的Fe2+ 反应,生成Cr3+ 通过调节pH产生沉淀除去;C、不正确,阴极2H++2e―=H2↑,消耗H+ ,pH升高;D正确,13.44 L/22.4mol/L=0.6mol,阳极产生的Fe2+ 为0.6mol,由Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知,有有0.1 mol Cr2O72-被还原。选C。考点:原电池、电解池原理
全部回答
  • 1楼网友:duile
  • 2019-12-29 07:09
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