在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），

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解决时间 2021-03-02 13:31

提问者网友：精神病院里
2021-03-01 18:12

在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）＞
c（Na+），则下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na+）=0.01mol?L-1
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

最佳答案

五星知识达人网友：雾月
2021-03-01 19:19

等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+），说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，
A．混合溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，则c（Na+）=0.005mol?L-1，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1，故D正确；
故选D．

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1楼网友：何以畏孤独
2021-03-01 19:49

a．物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，测得c（ch3coo-）＞c（na+），由电荷守恒可知c（oh-）+c（ch3coo-）=c（h+）+c（na+），则c（oh-）＜c（h+），故a正确； b．由a的分析可知，c（oh-）＜c（h+），故b错误； c．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（ch3cooh）＜c（ch3coo-），故c错误； d．物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液，由物料守恒可知，c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.02mol/l，故d正确；故选ad．

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