汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.Pb是正极
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解决时间 2021-12-21 01:10
- 提问者网友：抽煙菂渘情少年
- 2021-12-20 07:37
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜余生
- 2021-12-20 09:16
C解析在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，
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- 1楼网友：街头电车
- 2021-12-20 10:16
谢谢回答！！！
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