向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是A.该晶体中一定含有SCN－B.Fe3＋的氧化性

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-12-25 16:02

提问者网友：浮克旳回音
2021-12-24 22:39

向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是A.该晶体中一定含有SCN－B.Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C.Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D.Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

最佳答案

五星知识达人网友：佘樂
2021-12-25 00:11

B解析试题分析：混合液出现红色，是因为生成物质Fe（SCN）3，故某晶体的水溶液中一定含有SCN－，A正确。亚铁离子遇到SCN－，没有明显变化，当加入几滴氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性，故B错误。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

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1楼网友：骨子里都是戏
2021-12-25 01:24

就是这个解释

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