化学有机物，紧急

饱和一元醛和饱和一元酮的混合物0.1mol，质量为5.24g，将其溶于水后与足量银氨溶液反应，共析出银8.64g，求混合物是由哪种醛和哪种酮混合而成的，其质量比是多少？

希望答案详细点

设饱和醛的分子式为CnH2nO，饱和酮的分子式CmH2mO
CnH2nO---------2Ag
1--------------------2
X-----------------8.64/108
X=0.04mol(醛的物质的量)

与0.1molH2完全加成生成饱和醇
可知醛和酮的总摩尔数为0.1 ，
则酮的物质的量=0.1-0.04=0.06mol
则有：
(14n+16)*0.04+(14m+16)*0.06=5.8
得2n+3m=15
当m=3时，n=3,即醛为丙醛，酮为丙酮。
当m=1时，n=6，不合题意，舍去。
故该混合物由丙醛和丙酮组成。

n(Ag )=8.64g/108g/mol=0.08mol

n(醛)=0.04mol

酮就是 0.06mol

平均摩尔质量是 5.24g/0.1mol=52.4g/mol

最小的酮是丙酮，摩尔质量是 58/mol

那么，醛可以是乙醛，C2H4O，　０．０４ｍｏｌ．

经过验证，正好是丙酮，CH3COCH3，0.06mol

(设乙醛，丙酮的物质的量分别是 ＸＹ

Ｘ＋Ｙ＝０．１

４４Ｘ　＋５８Ｙ　＝５．２４

Ｘ＝0.04　Ｙ　＝0.06

混合物是由乙醛和丙酮混合而成的，其质量比是 1.76：3.48=

..-----------

还有一组解，

假设是甲醛，，HCHO···4Ag

n(HCHO)=0.02mol

酮的摩尔质量：

M=(5.24g-0.02mol*30g/mol)/(0.1mol-0.02mol)=58g/mol

丙酮刚刚好

混合物是由加醛和丙酮混合而成的，其质量比是 0.06：5.18=

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