在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（　　）

A．0.2mol
B．163g
C．34g
D．3.4g

在8
?3
N H3+3Cl2═
0
N 2+6
?3
N H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，
n（Cl2）=
21.3g
71g/mol =0.3mol，
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl  被氧化的NH3
    3mol              2mol
  0.3mol              0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选AD．

解：由方程式8nh3+3cl2=n2+6nh4cl可知，该反应中cl2为氧化剂（化合价降低，得电子），对应的还原产物为nh4cl；nh3为还原剂（化合价升高，失电子），对应氧化产物为n2。所以被氧化的氨气中的氮元素全部生成了氮气。 设生成的氮气的质量为x，被氧化的nh3的质量是y。 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 213 28 21.3g x 213/28=21.3g/x；解得x=2.8g； 根据氮元素守恒又有： 2nh3 ～ n2(每氧化2分子氨就生成1个氮气分子) 34 28 y 2.8g 34/28=y/2.8g；解得y=3.4g。 所以被氧化的nh3的质量是3.4g。 答：被氧化的nh3的质量是3.4g。

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