从明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]制备Al、K 2 SO 4 和H 2 SO 4 的流程如下： 明矾焙烧的化学方程式为：4K

从明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]制备Al、K 2 SO 4 和H 2 SO 4 的流程如下： 明矾焙烧的化学方程式为：4K

（1）KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O（2分） （2） AC （2分，多选、错选0分） （3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分） （4） （2分） 阳极中碳被氧化成CO 2 （CO）  （2分，用化学方程式表示也可，如： C＋O 2 CO 2 或2C＋O 2 2CO     ，条件用加热或970℃也可） （5）NiO(OH)+H 2 O＋e － ＝Ni(OH) 2 ＋OH － （2分） （6） 或 （3分，不带单位不扣分，化简也可以）

试题分析：（1）明矾的焙烧已经给出了方程式，因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有S元素，明矾中的S元素一部分发生化合价降低，而S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾（KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O），还原剂是单质S。 （2）步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。 （3）焙烧后的固体混合物是K 2 SO 4 和Al 2 O 3 ，水浸后的溶液则是易溶于水的K 2 SO 4 溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。 （4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为 ；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到O2，由于阳极电极材料是C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。 （5）以Al和NiO(OH)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质Al做负极，NiO(OH)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从Ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO(OH)+H 2 O＋e － ＝Ni(OH) 2 ＋OH － 。 （6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算SO2的总物质的量，根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2，把溶质H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量。计算列式为 。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息