25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3&n
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解决时间 2021-03-21 15:14
- 提问者网友：蓝莓格格巫
- 2021-03-20 15:35
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g)△H＝-393.5 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ·mol-1
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-03-20 16:34
D解析燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A、B、C都是错误的，
全部回答
- 1楼网友：几近狂妄
- 2021-03-20 18:13
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