用气体摩尔量的公式计算SO2的密度与真实值不同?

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解决时间 2021-02-08 13:49

提问者网友：捧腹剧
2021-02-07 21:59

用气体摩尔量的公式计算SO2的密度与真实值不同?

为什么与真实值不同?

最佳答案

五星知识达人网友：鱼忧
2021-02-07 22:13

公式计算：
1molSO2
64g/22.4L=2.857g/L=2.857
算得相对密度2.857
真实值：
0℃时相对密度2.264

计算值偏大~

全部回答

1楼网友：迟山
2021-02-08 02:40

用气体摩尔量的公式计算SO2的密度，是在S.T.P（标态下），即用M（SO2）/22.4。而真实值即理论值，所测的条件不同，SO2/非22.4

2楼网友：青灯有味
2021-02-08 02:15

SO2分子有三原子组成的稍大分子，非理想气体。应该考虑到分子间引力和斥力，因该按范德瓦尔斯气体进行修正。简单说，非理想气体，标况下，1mol所占体积不是22.4L。

3楼网友：不如潦草
2021-02-08 01:01

计算值是利用摩尔体积以数量为计算基本单位!实际密度以质量/体积为基本计算单位!并且摩尔体积跟温度有关!实际测量密度时用的是20度的温度!而计算值用的为25度下的体积!并且计算值用的式量为近似值!综上会出现一定误差!而并非与是否为理想气体有关,理想气体不考虑分子间作用力!分子见距离远远超过10r(r为分子半径).该力不会对体积产生可测量的影响!理想气体只是不考虑分子相对势能!在物理热力学计算上有用!不会影响化学计算!

4楼网友：何以畏孤独
2021-02-07 23:27

因为，在计算中，用的是理论数值，即标准状态下的气体数据。而在实践中，不可能达到完全的标准状态，因此会有误差。这样的状况是可以允许存在。还有一种就是计算错误。

5楼网友：白昼之月
2021-02-07 22:23

44.8

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