一道初三科学题，高手帮帮忙

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？
给出过程，谢谢

楼主你好，因为碳酸钠和氢氧化钠都能与稀盐酸反应。产生二氧化碳的只是碳酸钠能与稀盐酸的反应，所以先根据CO2的量算出混合物中碳酸钠的质量，再------

(1)    2HCl+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2

    106    117    44

    Y    Z    2.2

    106：Y=117:Z=44:2.2

    Y=5.3    Z=5.85

原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3 克

（2）HCl+NaOH=NaCL+H2O

    40       58.5

    9.3- 5.3    X

     40:(9.3-5.3)=58.5: X

    X=5.85克

反应后所得溶液的溶质NaCL的质量:5.85+5.85=11.7克

NaCL的质量分数:11.7/(9.3+50-2.2)X100%=11.7/57.1X100%=20.5%

解：（1）设的质量为x，的质量为y

   

    （2）

   

1.Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2

    106    117    44

    x    y    2.2

X=106  X  2.2  / 44 = 5.3 g 

y= 117 x 2.2 / 44 = 5.85 g

2.NaOH + HCL = NaCL + H2O

    40    58.5

    4    z

Z = 58.5 X 4 / 40 = 5.85 g

溶质质量分数=（5.85+5.85）/ （9.3+50-2.2）= 117 / 571

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