常温常压下，46克的二氧化氮和N2O4混合气体含有的原子数为多少？怎么算？要详解
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解决时间 2021-02-26 14:43
- 提问者网友：欺烟
- 2021-02-25 17:32
常温常压下，46克的二氧化氮和N2O4混合气体含有的原子数为多少？怎么算？要详解
最佳答案
- 五星知识达人网友：忘川信使
- 2021-02-25 18:39
用极限法，全部当做NO2来处理。 M(NO2)=46g/mol，假如全部是NO2, 46g÷46g/mol=1mol，每个分子含3个原子，则含有的原子数为3mol。因为NO2和N2O4有定量转化的关系，所以可以这样处理。
全部回答
- 1楼网友：荒野風
- 2021-02-25 21:35
当46g全是NO2-----3个原子 当46g全是N2O4-------6个原子
46 3mol 92 6mol
46 3mol
- 2楼网友：蓝房子
- 2021-02-25 21:18
不管是二氧化氮还是N2O4，其中N，O原子个数比都是2比1，所以46克混合气体可按一种气体来算，相当于有1molNO2，或有0.5molN2O4，故有3mol原子，即1molN和2molO
- 3楼网友：上分大魔王
- 2021-02-25 19:50
2NO2=N2O4
46克的二氧化氮和N2O4混合气体含有的原子数为3*6.02*10^23=1.806*10^23个
再看看别人怎么说的。
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