焓变中的Δ(pV)是什么？为什么等压反应热是焓变，而等容反应热不是焓变？

焓变中的Δ(pV)是什么？为什么等压反应热是焓变，而等容反应热不是焓变？

已知：ΔU = Q - pΔV , 且 H = U + pV
ΔH = ΔU + Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) ＝Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp
等压反应: Δp=0, 所以，ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是焓变)
等容反应: VΔp不＝0， 所以，ΔH = Q + VΔp 不= Q （等容焓变不仅仅有反应热，还要加上VΔp项）追问首先非常感谢您的回答，不过我还是有一些不明白， Δ(pV) ＝ pΔV + VΔp 是对于所有反应的等式吗？还有ΔU+ pΔV = Q能解释为反应热转化为内能和 pΔV 吗？ pΔV 是什么能？不算在内能里吗？
VΔp中的Δp怎么算？压强不是没有加合性吗？我比较愚钝，谢谢您了追答学过全微分吧？
d(xy)=xdy+ydx. ＝＝＝> Δ(pV) ＝ pΔV + VΔp
pΔV是体系向环境做的体积功。
ΔU+ pΔV = Q 可以解释为反应热部分转化为内能，另一部分向外做了体积功 pΔV。追问再次感谢，还有pV是什么能？不算在内能里吗？ pΔV、 VΔp有什么不同？（各自的意义是什么？）追答pΔV：压力不变，体积变化
VΔp：体积不变，压力变化。追问pV是什么能？不算在内能里吗？谢谢啦追答pV是焓的一部分。内能可以包括pΔV，如果体系做了体积功。内能还可以包括其它很多功呢，如果有的话。

Δ(pV)是指体积功
从热力学第一定律:
ΔU=Q-W
如果恒容ΔV=0 W=0 Qv=ΔU
如果恒压 Qp=ΔU+Δ(pV)=ΔH

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