甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录

甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下： 次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL 1 20.48 22.46 2 25.00 21.98 3 25.00 22.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下： 次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL 始读数V1 终读数V2 V2-V1 始读数V1′ 终读数V2′ V2′-V1′ 1 0.10 25.00 0.00 24.80 2 0.00 24.80 0.10 22.32 3 0.00 24.80 0.00 24.70 请回答下列问题：（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol?L-1]，则测得的c（NaOH）=△______mol?L-1．

（1）乙同学的表格设计的比较合理，把原始数据都坐了记录；
故答案是：乙  记录的数据最好为原始数据；
（2）三次氢氧化钠溶液的体积为：V1=24.90mL，V2=24.80mL，V3=24.80mL
      对应消耗盐酸溶液体积为：V1=24.80mL  V2=22.22mL  V3=24.70mL
第二次误差过大，舍弃掉，两次氢氧化钠溶液的体积平均值为：
24.90mL+24.80mL
2 =24.85mL；盐酸溶液的平均体积为：
24.80mL+24.70mL
2 =24.75mL；
c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH) =
0.10mol?L?1×0.02475L
0.0285L ≈0.10mol/L；
故答案是：0.10 mol?L-1．

a、图象分析，随加入溶液反应，溶液ph增大，说明是碱滴定酸，滴定是碱式滴定管，故a错误； b、乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性，b曲线变化消耗溶液体积变化大，误差大，c曲线达到恰好反应消耗碱溶液大于20ml，乙和丙两组同学的操作上都存在着失误，乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录ph的间隔太大，故b正确； c、ph=7附近溶液ph记录时间间隔过大体积变化大，误差大，故c正确； d、图象分析丙曲线达到ph=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，故d正确； 故选a．

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