电化学腐蚀是什么?

电化学腐蚀是什么?

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

说白了就是由于物质（一般为金属材料）与接触物质组成了微型电池或者电解池，对物质本身结构性质造成破坏

所有金属都和大气中的氧气进行反应，在表面形成氧化膜。不幸的是，在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化，使锈蚀不断扩大，最终形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属（例如，锌，镍和铬）进行电镀来保证碳钢表面，但是，正如人们所知道的那样，这种保护仅是一种薄膜。如果保护层被破坏，下面的钢便开始锈蚀。 改变金属内部结构可以防氧化，例如 不锈钢的耐腐蚀性取决于铬，但是因为铬是钢的组成部分之一，所以保护方法不尽相同。 在铬的添加量达到10．5％时，钢的耐大气腐蚀性能显著增加，但铬含量更高时，尽管仍可提高耐腐蚀性，但不明显。原因是用铬对钢进行合金化处理时，把表面氧化物的类型改变成了类似于纯铬金属上形成的表面氧化物。这种紧密粘附的富铬氧化物保护表面，防止进一步地氧化。这种氧化层极薄，透过它可以看到钢表面的自然光泽，使不锈钢具有独特的表面。而且，如果损坏了表层，所暴露出的钢表面会和大气反应进行自我修理，重新形成这种"钝化膜"，继续起保护作用。 因此，所有的不锈钢都具有一种共同的特性，即铬含量均在10．5％以上。 黄铜主要是由铜和锌所组成的合金 原理比较复杂，是关于物理化学方面原电池的，不是一两句话能说清楚的 简单的说就是按照金属活泼顺序表来说锌的活动性排在铜前面，因此锌比铜要活泼，在氧化的时候先氧化锌而后才氧化铜，因此不容易生成铜绿——铜绿是铜和空气中的水、氧气结合生成的碱式碳酸铜——另外还有一点原因，合金，我们不能简单的认为是两种物质的简单叠加，合金的性质要高于其中任何一种组分的性能，比如说金属镁和金属铝都比较软，但是他们的合金却比较硬而且熔沸点要高于镁和铝的任何一个的熔沸点，性质也比单独的镁或铝稳定，因此我们用于制造飞机。

是一种伴随溶液电位变化的氧化还原反应，体系构成原电池后，成为阳极的材料会因被氧化溶解，这就是电化学腐蚀。

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