某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．
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解决时间 2021-04-13 18:33
- 提问者网友：星軌
- 2021-04-13 12:51
某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品是（ ）A．乙二醇（C2H6O2）B．乙醇C．乙醛D．甲烷和丙烷（C3H8）的混合物
最佳答案
- 五星知识达人网友：神也偏爱
- 2021-04-13 14:04
l0g沉淀为CaCO3，物质的量为
10g
100g/mol =0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1-4.4=2.7g，物质的量为
2.7g
18g/mol =0.15mol；氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，
有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：
1.6g
16g/mol =0.1mol．
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，只有乙二醇符合，
故选A．
10g
100g/mol =0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1-4.4=2.7g，物质的量为
2.7g
18g/mol =0.15mol；氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，
有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：
1.6g
16g/mol =0.1mol．
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，只有乙二醇符合，
故选A．
全部回答
- 1楼网友：大漠
- 2021-04-13 14:12
caco3 10g
得co2 4.4g
则c 1.2g
水=7.1-4.4=2.7
h为0.3g
o质量3.1-1.2-0.3=1.6
c、h、o的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1
所以ad
a：c2h6o2 ---1：3：1
d甲醇ch3oh 丙三醇c3h8o3
参考资料：c:h 1：3 介于1/4和3/8之间也行
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