元素周期表中第一电离能怎么判断？

元素周期表中第一电离能怎么判断？

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大，院子越难失去一个电子。
同一周期，随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同一主族，最电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
第一电离能与元素原子的核外电子排布有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p^0、d^0、f^0）、半满（p^3、d^5、f^7）和全满（p^6、d^10、f^14)结构时，原子的能量较低,该原子具有较大的第一电离能。

第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量！ 这个能量和电子的排布规则有关一般规律是 同周期（从1主族到7主族）逐渐增大 其中第2主族（s轨道全满稳定） 第5主族（p轨道半满稳定）反常 大于下一元素！ 同一主族从上至下逐渐减小（核电子层增多，束缚力量减小）

看原子核外电子排布式。第一电离能有反常，第二。三主族，和第五。六主族反常。因为这两个周期是S轨道换行了

第一电离能同周期单增，从第一周期到第七周期单减，例外，每个周期最外层电子层亚层为慢 半满 第一电离比左右都高如 二周期 LI BE B C N O F NE 中 锂最小 氖最大 铍比硼大 铍1S^2 2S^2 硼1S^2 2S^2 2P^1二周期 NA MG AL SI P S CL AR 中 NA 最小 AR 最大 镁比铝大 镁1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 铝1S^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^1

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