实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______．
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．生成0.1mol还原产物时转移电子______?个．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是______．
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2．若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g?Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为______．

解：（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，
故

这个问题的回答的对

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