下列叙述正确的是A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将&nbs

下列叙述正确的是A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水C.含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体D.1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023

C解析分析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
B、58.5g NaCl溶于 1.00L水溶液的体积大于1L；
C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol；
D、氯气和铁反应生成三氯化铁，依据化学方程式计算电子转移．
解答：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、58.5g NaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误；
C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol；发生的反应为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确；
D、1mol Cl2与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查离子化合物的构成，溶液体积的判断，氧化还原反应的电子转移计算关键是碳化钙的构成离子是钙离子和C22-构成．

对的，就是这个意思

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