下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2-3+

下表中评价合理的是
选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2A.AB.BC.CD.D

B解析分析：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；
B、碳酸镁是难溶物质；
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；
D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子．解答：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；
B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．
故选B．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大．

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