已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.

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解决时间 2021-04-06 04:38

提问者网友：骑士
2021-04-05 11:21

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径：A2—>C—>B2+C.对应气态氢化物的稳定性：A>CD.还原性：A2—<C—

最佳答案

五星知识达人网友：北城痞子
2021-04-05 12:22

B解析试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。故选B。考点：位置、结构、性质的相互关系应用点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

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1楼网友：十鸦
2021-04-05 13:18

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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