碳酸氢钠溶液中，为什么从hco3-的水解程度大于电离程度可以判断出h2co3浓度大于co3（2-）
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解决时间 2021-02-11 07:05
- 提问者网友：捧腹剧
- 2021-02-10 23:40
碳酸氢钠溶液中，为什么从hco3-的水解程度大于电离程度可以判断出h2co3浓度大于co3（2-）
最佳答案
- 五星知识达人网友：动情书生
- 2021-02-11 00:57
可用平衡常数解决
H2CO3<==>H+ +HCO3- Ka1(H2CO3)=4.2*10^-7
HCO3-<=>H+ +CO32- Ka2(H2CO3)=5.6*10^-11
HCO3- +H2O<==>H2CO3 +OH-
水解常数Kh=[H2CO3]*[OH-] /[HCO3-]
=[H2CO3]*[OH-]*[H+] /{[HCO3-]*[H+]}
=[OH-]*[H+] /{[HCO3-]*[H+]/[H2CO3]}
=Kw/Ka1（H2CO3）=10^-14 /4.2*10^-7=2.4*10^-8
因此水解常数Kh =2.4*10^-8>电离常数 Ka2(H2CO3)=5.6*10^-11
===
也可简单判断:
水解:HCO3- +H2O<==>H2CO3 +OH-
电离: HCO3-<=>H+ +CO32-
由于溶液呈碱性，即c(OH-)=约=c(H2CO3) >c(H+)=约=c(CO32-)
因此
水解大于电离
H2CO3<==>H+ +HCO3- Ka1(H2CO3)=4.2*10^-7
HCO3-<=>H+ +CO32- Ka2(H2CO3)=5.6*10^-11
HCO3- +H2O<==>H2CO3 +OH-
水解常数Kh=[H2CO3]*[OH-] /[HCO3-]
=[H2CO3]*[OH-]*[H+] /{[HCO3-]*[H+]}
=[OH-]*[H+] /{[HCO3-]*[H+]/[H2CO3]}
=Kw/Ka1（H2CO3）=10^-14 /4.2*10^-7=2.4*10^-8
因此水解常数Kh =2.4*10^-8>电离常数 Ka2(H2CO3)=5.6*10^-11
===
也可简单判断:
水解:HCO3- +H2O<==>H2CO3 +OH-
电离: HCO3-<=>H+ +CO32-
由于溶液呈碱性，即c(OH-)=约=c(H2CO3) >c(H+)=约=c(CO32-)
因此
水解大于电离
全部回答
- 1楼网友：洒脱疯子
- 2021-02-11 01:28
因为弱酸电离分步 几元弱酸电离就分几步 碳酸是二元弱酸 所以一级电离是电离出h+和hco3- 再电离是二级电离才出2h+和co3 2-
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