初中化学题目求解

有34.4g的C和CuO固体混合物，在密闭容器中，两者恰好完全反应 求原混合物中C和CuO各多少克

看着怎么像有许多种情况啊。。CO2+C=CO。CO又和CUO反应。。

还是怎么的。

这道题实际很简单，考虑多了就复杂了啊！

首先要清楚地是：既然是完全反应，又是在密闭的容器中进行，表示没有其他物质参与反应，那么中间的一切反应尽管进行，但是最终的产物就是二氧化碳和铜。进行计算，中间的不去考虑，只考虑最终产物，计算起来就容易多了。

解：设混合物中C质量为x，则CuO的质量为34.4g-x

C+2CUO=2CU+CO2

12...160

..x...34.4g-x

12：160=x：（34.4g-x）

x=2.4g

氧化铜的质量=34.4g-2.4g=32g

答：……

只用考虑C+2CUO=2CU+CO2

可以求出精确结果的，C是2.4g，CuO是32g。

只用考虑C+2CUO=2CU+CO2

可以求出精确结果的，C是2.4g，CuO是32g。

应该最终生成CO2 和 Cu吧

他们恰好完全反应就用C+2CUO=2CU+CO2就可以了，不用考虑其他情况

兄弟，既然是叫完全反应完，就是C和CuO都经过反应变成其他的东西了，而且，你再往里面扔C或者CuO都不会引起任何反应了！

我就罗嗦这么多。