将一种相对分子质量为94的有机物9.4克放在足量的氧气中充分燃烧后，生成了8.8克二氧化碳和5.4个水，请通过计算说明这种有机物的组成元素？它们的质量分别为多少？并求出化学式。
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解决时间 2021-05-01 15:59
- 提问者网友：流星是天使的眼泪
- 2021-05-01 05:07
将一种相对分子质量为94的有机物9.4克放在足量的氧气中充分燃烧后，生成了8.8克二氧化碳和5.4个水，请通过计算说明这种有机物的组成元素？它们的质量分别为多少？并求出化学式。
最佳答案
- 五星知识达人网友：纵马山川剑自提
- 2021-05-01 05:32
n(C)=n(CO2)=8.8/44=0.2mol,m(C)=0.2x12=2.4g
n(H)=2n(H2O)=2x5.4/18=0.6mol,m(H))=0.6x1=0.6g
n(有机物)=9.4/94=0.1mol
m(C)+m(H)=3g＜9.4g
∴m(O)=9.4-3=6.4g
n(O)=6.4/16=0.4mol
n(有机物)=9.4/94=0.1mol
C2H6O4
全部回答
- 1楼网友：轻熟杀无赦
- 2021-05-01 07:43
因为生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，即0.2mol二氧化碳和0.3mol水
有机物是0.1mol,氧气的质量根据质量守恒可求出：8.8+5.4-9.4=4.8g,就是0.3mol
生成物有0.7mol氧，反应物的氧气中氧有0.3mol
有机物的氧是0.4mol,所以有机物的碳氢氧个数比为0.2：0.3×2：0.4=1：3：2
化学式设为(CH3O2)n,因为CH3O2的相对分子质量为47，所以需要两个这样的才能使相对分子质量为94
即化学式为C2H6O4
- 2楼网友：千杯敬自由
- 2021-05-01 06:59
计算待会，答案是C2H6O4
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