已知101kPa下有：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/molD.1mol H2与1/2mol O2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量

B解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，B正确；同样分析C不正确；反应是放热的，则1mol H2与1/2mol O2的总能量大于1mol H2O(g)的总能量，D不正确，

这个问题我还想问问老师呢

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