表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-04-10 07:20

提问者网友：我的未来我做主
2021-04-09 20:37

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

最佳答案

五星知识达人网友：雪起风沙痕
2021-04-09 21:18

B解析A不正确，因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量，因此生成物氯化钠的状态应该是气态；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能计算可知，B正确；氯化钠是离子化合物，其熔点比晶体硅低，C不正确；微粒半径越大共价键越弱，D不正确，

全部回答

1楼网友：酒安江南
2021-04-09 22:01

这个解释是对的

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息