用密度为1.84g/cm?3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀

用密度为1.84g/cm?3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法确定

B解析分析：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，据此计算稀释后硫酸的质量分数a%．
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，据此计算稀释后硫酸的质量分数b%．
根据计算结果比较判断．解答：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故选B点评：本题考查溶质质量分数的有关计算，难度不大，清楚稀释前后溶质硫酸的质量不变是关键．

感谢回答，我学习了

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