设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
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解决时间 2021-03-18 21:32
- 提问者网友：战皆罪
- 2021-03-17 21:43
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NAD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
最佳答案
- 五星知识达人网友：愁杀梦里人
- 2021-03-17 21:58
A、依据硫元素守恒计算物质的量=
6.4g
32g/mol =0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；
D、溶液PH计算氢离子浓度为10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=
10?14
10?13 =0.1mol/L，n=CV=
N
NA 计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；
故选A．
6.4g
32g/mol =0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；
D、溶液PH计算氢离子浓度为10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=
10?14
10?13 =0.1mol/L，n=CV=
N
NA 计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；
故选A．
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- 1楼网友：雾月
- 2021-03-17 22:21
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