把10克的kclo3和mno2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4克，计算混合物中kclo3的质量分数
问一题化学题目
答案:5 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-07-20 07:44
- 提问者网友：爱了却不能说
- 2021-07-19 23:02
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤老序
- 2021-07-19 23:55
设参加反应的kclo3 xg
质量减少了2.4克说明是气体的质量也就是氧气的质量
2kclo3==2kcl+3o2
245 96
x 2.4
x=2. 4乘以245除以96=6.125g
6.125除以10=0.6125
所以混合物中kclo3的质量分数61.25%
全部回答
- 1楼网友：酒安江南
- 2021-07-20 05:12
减少的质量即为生成的氧气的质量，所以有：
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
X 2.4
96X=245*2.4
X=6.125
KClO3的质量分数=6.125/10 *100%=61.25%
- 2楼网友：北方的南先生
- 2021-07-20 04:03
减少的质量即为产生的氧气的质量为2.4g 即氧气0.075mol 即氧原子0.15mol 所以根据氧守恒
得 kclo3的摩尔质量是0.05mol 即6.125g 所以kclo3的质量分数为 6.125/10*100%=61.25%
- 3楼网友：duile
- 2021-07-20 02:41
解题方法。减少的质量就是O2的质量=2.4
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
x 2.4
x=6.125
所以他的质量分数=61.25%
- 4楼网友：一秋
- 2021-07-20 01:05
质量减少2.4g，则产生O2 2.4g
设KClO3Xg
2KClO3__加热，MnO2___=2KCl+3O2
245 96
X 2.4
245/X=96/2.4
X=6.125
所以KClO3占混合物质量61.25%
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