化学中，强碱弱酸的滴定计算，求HAC的浓度以及百分比
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解决时间 2021-02-14 18:12
- 提问者网友：暗中人
- 2021-02-14 01:43
化学中，强碱弱酸的滴定计算，求HAC的浓度以及百分比
最佳答案
- 五星知识达人网友：掌灯师
- 2021-02-14 03:20
滴定时发生中和反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；
n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.1008*45.62/1000=4.598*10^-3
所以c(CH3COOH)=n/V=4.598*10^-3/0.01=0.4598 mol/L
m(CH3COOH)=n*M=4.598*10^-3*60=0.27588g
m%=m/m总=0.27588/（1.004*10）=2.748%
答：浓度0.4598 mol/L，百分比2.748%
n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.1008*45.62/1000=4.598*10^-3
所以c(CH3COOH)=n/V=4.598*10^-3/0.01=0.4598 mol/L
m(CH3COOH)=n*M=4.598*10^-3*60=0.27588g
m%=m/m总=0.27588/（1.004*10）=2.748%
答：浓度0.4598 mol/L，百分比2.748%
全部回答
- 1楼网友：杯酒困英雄
- 2021-02-14 04:14
你的数据有问题，不可能得到相应的数据。。
c = 0.1008x45.62/10.00 = 0.4598 mol/L
m% = 0.4598x60/10.00x1.004 =
c = 0.1008x45.62/10.00 = 0.4598 mol/L
m% = 0.4598x60/10.00x1.004 =
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