初三化学题！要求过程！

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解决时间 2021-04-26 21:55

提问者网友：心如荒岛囚我终老
2021-04-26 10:46

3g碳和9g氧气形成二氧化碳的质量是多少？

第二题

有3.2g的有机物与足量的氧气充分燃烧生成4.4g二氧化碳和23.6g水，则改有机物一定含有什么元素？

在线等，题目会做，但要求详细过程！

最佳答案

五星知识达人网友：迟山
2021-04-26 11:56

第一题 C+O2=CO2

12 32 44

3 a b

a=3*32/12=8<9

所以O2过量

应用碳来计算二氧化碳的质量

b=3*44/12=11

第二题 (我将你的23.6g水，改为3.6g，便于计算！不过过程差不多，呵呵)

根据质量守恒，一定含有C、H，我们来讨论下是否有O

生成物中：

C的质量：4.4*12/44=1.2

H的质量：3.6*2/18=0.4

3.2>1.2+0.4

所以含有氧元素

全部回答

1楼网友：不甚了了
2021-04-26 15:01

C+O2=CO2

12 32 44

3 X Y

X=3*32/12=8<9

所以氧气过量应用碳来计算二氧化碳的质量

Y=3*44/12=11

一定含C H

不过生成的水的量有点太多吧

是不是23.6有点问题

一定有碳元素氢元素氧元素

2楼网友：北城痞子
2021-04-26 14:38

3g碳是0.25mol对应8g氧，所以是11g二氧化碳

4.4g二氧化碳，所以原有机物有1.2g碳，23.6g水，所以有2.6g氢，4.4g-1.2g-2.6g=0.6g，所以是氧，所以原有机物中一定含C、H、O三种元素

3楼网友：三千妖杀
2021-04-26 13:22

第一题：

C + O2==CO2

12 32 44

3 X Y

12X=3*32

X=8(g)

计算知，3g碳与8g氧气恰好反应。

12Y=3*44

Y=11(g)

生成的二氧化碳11克。

第二题：

因为4.4克二氧化碳中，含碳元素1.2克；

第二题生成的水的质量是不是写错了？

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