金为什么化学性质稳定但是导电性却非常好呢

我高中化学里好象说:黄金最外层电子好象是8个,随着电子能级增加原子核对外引力越大.所以黄金外边8电子化学性质很稳定,可是它的自由电子那里来?又怎么导电的呢?

首先：结构Au:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1
错误导电逻辑：
（这是个循环论证）希望专家从一般与特殊结合特殊性角度入手。
1最初定义金属要满足几个性质，其中一个就是导电性。
2金是金属
3金属有金属键
3金属键有自由电子
4有自由电子可以导电
5金导电
我的问题不是金属为什么导电
而是
1金为什么导电性很好
2金为什么化学性质很稳定

不是8个，是1个。金原子价电子构型：3d104s1。
8电子化学性质很稳定——这个基本不适用于过渡金属元素。因为范围缩得太小了。主族和零族元素8电子稳定只是特例。还有18e-、(18+2)e-等等构型。
根据电子海假说，由于金原子电子层数大，对核外电子吸引程度弱，电子容易脱离束缚，形成比较多的自由电子（载流子），导电能力就好了。在外加电厂下载流子定向移动就形成了电流。自由电子是可以扩散，但是金离子只能在金属晶体晶格附近振动，晶体不被破坏，物质不发生化学变化，表现为化学性质稳定，和导电能力是两码事。

导电是因为有自由移动的电荷，

在电场作用下，它们定向运动，形成电流

如：

金属导体中，有自由电子

晶体导体中，有空穴和阳离子

电解质溶液中，有自由水合离子

有机物导体中，有共轭π电子

... ...

所以就能导电了

还哪里不明白？

金的化学性质稳定, 因为5d电子全满，而6s单电子又由于相对论的收缩效应使原子核的吸引势能增强, 导致电离能增大. 但物理性质不能只看原子结构. 当原子堆积起来成为固体时, 原子中的电子轨道会杂化成的能带. 如果外加电场引起的激发电子有可以占据的动量空间, 则该材料为导体. 导体的电阻率和电子受到的散射率和准粒子质量有关, 两者越小, 则电阻率越小.

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