分求、初二化学题、请求帮忙.请求帮忙阿.要求加分的.可在题目答完后、附上.谢谢拉.

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-01-25 09:44

提问者网友：捧腹剧
2021-01-25 00:04

最佳答案

五星知识达人网友：拾荒鲤
2021-01-25 01:15

1.S+O2=点燃=SO2质量比就是相对分子质量的比为32:32:64=1:1:2根据S与SO2质量的比为1:2,说明3.2g硫充分燃烧生成6.4gSO22.设KClO3的质量为x g2KClO3==2KCl+3O2245--------------96x-----------------9.6解得x=24.5g需要KClO3为24.5g而生成的KCl的量可以根据质量守恒定律来计算为24.5-9.6=14.9g加上MnO2为催化剂,质量不变,所以反应后剩余固体为14.9+3=17.9g3.根据质量守恒定律,A+B的质量就应该等于C+D的质量=2.1g因为根据5:2的质量比反应的,所以A反应了5/7*2.1=1.5g======以下答案可供参考======供参考答案1:按照照片中的顺序依次回答如下：S + O2 =点燃= SO2质量比是： 32：32：64 = 1：1：2所以3.2g硫完全燃烧会生成 6.4g二氧化硫根据方程式2KClO3 =加热，催化剂= 2KCl + 3O2 根据他们的质量比例很容易计算得出氯酸钾的质量是24.5g 反应后生成14.9g 但是最后的剩余固体还要加上催化剂的质量所以固体质量是17.9g根据质量守恒...A和B的总质量一定是2.1g 又因为A和B质量比是5：2 所以A的质量是1.5g供参考答案2:看不清你要是动动手，打出来我就可以帮你解决

全部回答

1楼网友：千夜
2021-01-25 01:31

我好好复习下

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息