碘离子+次氯酸根离子 而这反应会生成什么？？
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解决时间 2021-03-05 01:44
- 提问者网友：我是女神我骄傲
- 2021-03-04 09:29
碘离子+次氯酸根离子 而这反应会生成什么？？
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-03-04 09:57
一、酸性溶液中
①I-过量（最后是还原性环境）
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化）
①I-过量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- （碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）追问那如果是 将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中（这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)？） 离子方程式怎么写？？
O(∩_∩)O谢谢追答NaClO当然是碱性的，滴入NaI中所以是NaI过量的情况，2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-追问不是啊 是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中，而NaI溶液明明是中性的呀？！追答中性和碱性情况一样的，而且本来就会产生OH-，碱性加强；滴入的NaClO也是碱性的。
①I-过量（最后是还原性环境）
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化）
①I-过量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- （碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）追问那如果是 将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中（这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)？） 离子方程式怎么写？？
O(∩_∩)O谢谢追答NaClO当然是碱性的，滴入NaI中所以是NaI过量的情况，2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-追问不是啊 是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中，而NaI溶液明明是中性的呀？！追答中性和碱性情况一样的，而且本来就会产生OH-，碱性加强；滴入的NaClO也是碱性的。
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- 1楼网友：廢物販賣機
- 2021-03-04 10:55
产物有三种，次氯酸根生产氯离子，碘离子可以生成IO3-和IO-。
- 2楼网友：青灯有味
- 2021-03-04 10:03
ClO-有强的氧化性，I-有强的还原性,一般在酸性条件下发生氧化还原反应,将I-可能氧化成I2 IO- IO3-, ClO-被还原成Cl-. 一般是将I-氧化成I2. 方程式如下:
2I- + ClO- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
2I- + ClO- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
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